I. Phenol là gì? Công thức cấu trúc của Phenol C6H5OH với phân loại

- Phenol là gần như đúng theo chất cơ học trong phân tử có nhóm OH liên kết trực tiếp cùng với nguyên ổn tử C của vòng benzen.Quý Khách sẽ xem: Phenol gồm công dụng cùng với hcl không

* Lưu ý: Phân biệt giữa phenol và ancol thơm (phenol có nhóm OH liên kết thẳng với C của vòng benzen, ancol bao gồm đội OH links với C của nhánh).

Bạn đang xem: Phenol có tác dụng với hcl không


*

Công thức cấu trúc của phenol cùng của ancol benzylic

Phân các loại phenol

- Những phenol cơ mà phân tử tất cả chứa 1 đội -OH thì phenol trực thuộc một số loại monophenol. Ví dụ: phenol, o-crezol, m-crezol, p-crezol,...

- Những phenol mà lại phân tử bao gồm chứa đựng nhiều team -OH thì phenol ở trong loại poliphenol.

* Nhận xét: Phenol cũng là tên riêng của hòa hợp chất kết cấu vì team phenyl links với nhóm hiđroxyl (C6H5-OH), hóa học vượt trội cho các phenol.

II. Tính chất thứ lí của Phenol


*

Tính chất đồ vật lí của Phenol

– Phenol là chất rắn, tất cả dạng tinh thể không màu, hương thơm đặc trưng, nóng rã ở 43°C.

– Để lâu bên cạnh bầu không khí, phenol bị oxy hóa một phần buộc phải bao gồm màu sắc hồng cùng bị tung rữa bởi vì dung nạp tương đối nước.

– Phenol không nhiều chảy trong nước lạnh, chảy trong một trong những thích hợp chất cơ học. Phenol rã vô hạn ở ánh sáng trên khoảng tầm 66oC.

III. Tính Hóa chất của phenol

1. đặc điểm cấu tạo của phenol

Trong phân tử phenol có một nhóm nơi bắt đầu phenyl (-C6H5) cùng với đội chức hydroxyl (-OH) cùng bọn chúng tác động cho nhau. Trong đó:

Gốc phenyl hút ít eletron khiến cho links O-H trong phân tử phenol phân rất rộng links O-H của ancol, dựa vào này mà H vào nhóm OH của phenol năng động hơn của ancol vì thế nó tất cả tính axit yếu. Đó cũng là nguyên do nhưng mà phenol được Gọi cùng với cái thương hiệu không giống là axit phenic.

Do gồm hiệu ứng phối hợp phải cặp eletron không thực hiện của nguyên tử O bị hút về phía vòng benzene và để cho tỷ lệ e của vòng benzene, duy nhất là các địa điểm o-, p- tăng thêm. Chính do vậy nhưng mà Lúc bội nghịch ứng núm vào vòng benzene xẩy ra, vị trí được ưu tiên hơn vẫn là o-, p- .

2. Tính hóa học hóa học

- Phản ứng với kim loại kiềm:

C6H5OH + Na → C6H5ONa + 1/2H2

Đây là phản ứng góp sáng tỏ phenol cùng với anilin.

- Phản ứng với bazo mạnh để tạo nên thành muối bột phenolate:

C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O

Đây là bội phản ứng dùng để bóc phenol thoát ra khỏi tất cả hổn hợp anilin , tiếp đến, phenol được thu hồi lại nhờ bội nghịch ứng với các axit bạo dạn hơn:

C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH + NaHCO3

C6H5ONa + HCl → C6H5OH + NaCl

- Phản ứng cố H ngơi nghỉ vòng benzene (tính chất của nhân thơm)

Phản ứng cố gắng Br

Phenol công dụng cùng với dung dịch brom chế tác 2,4,6 – tribromphenol cùng tạo nên kết tủa white. Nó tham gia phản nghịch ứng vậy brom dễ hơn so với benzen do nó có team OH đẩy electron với có tác dụng tăng tỷ lệ các electron có trong khoảng benzene. Đây cũng chính là phản bội ứng dùng để nhận ra phenol khi không xuất hiện của hóa học anilin.

Phản ứng vậy nitro

Phenol tác dụng với axit nitric quánh có xúc tác là axit sulfuric sệt, nóng tạo 2,4,6 – trinitrophenol (axit picric):

C6H5OH + 3HNO3 → C6H2(NO2)3OH + 3H2O

Lưu ý: Không những phenol mà lại toàn bộ rất nhiều hóa học nằm trong các loại phenol tất cả ngulặng tử H ở phần o, p so với đội OH hồ hết có thể tđê mê gia vào bội phản ứng cố gắng brom với cụ nitro như trên.

- Phản ứng chế tác vật liệu nhựa phenolfomandehit

Phenol tính năng với fomandehit vào môi trường thiên nhiên axit nhằm tạo nên vật liệu nhựa phenolfomandehit. 

n C6H5OH + nHCHO → nH2O + (HOC6H2CH2)n 

- Phản ứng chế tạo ra Este

C6H5OH + CH3COCl → CH3COO C6H5 + HCl

C6H5OH + (CH3CO)2O → CH3COO C6H5 + CH3COOH

- Phản ứng nhiệt

Phenol khi bị đốt cháy trong ĐK những oxy sẽ khởi tạo thành CO2 và nước.

C6H5OH + 7O2 → 6CO2 + 3H2O

Tuy nhiên, so với các thích hợp hóa học đựng vòng benzen, quá trình đốt cháy này gần như cấp thiết xong, tuyệt nhất là khi cháy trong không gian. Lý vị nguyên nhân là H trong phân tử có Xu thế cảm nhận oxy trước cùng khiến C trường đoản cú sinh ra C hoặc CO trường hợp không có đầy đủ oxy để đi vòng. Do kia, nhằm bội nghịch ứng xảy ra, bạn phải cung cấp rất nhiều oxy.

- Phản ứng với hỗn hợp Fe (III) clorua

Các ion sắt (III) sẽ khởi tạo thành những phức màu sắc tím cùng với phenol. Phản ứng của phenol cùng với dung dịch sắt (III) clorua hoàn toàn có thể được dùng để làm xét nghiệm phenol. Nếu bạn thêm một tinch thể phenol vào trong dung dịch sắt (III) clorua thì sẽ sở hữu một hỗn hợp color tím đậm được hiện ra.

IV. Ứng dụng:

- Phenol được vận dụng các vào công nghiệp.

- Công nghiệp chất dẻo: phenol là vật liệu để pha trộn nhựa phenol formaldehyde.

- Công nghiệp tơ hóa học: Từ phenol tổng hợp ra tơ polyamide.

- Nông dược: Từ phenol pha trộn được chất diệt cỏ dở hơi cùng kích ưng ý tố thực trang bị 2,4 - D (là muối natri của axit 2,4 điclophenoxiaxetic).

- Phenol cũng là nguyên liệu nhằm pha trộn một trong những phẩm nhuộm, dung dịch nổ (axit picric).

Xem thêm: Các Lễ Hội Ở Hàn Quốc Nổi Tiếng Hiện Nay? Về Hàn Quốc Các Ngày Lễ Tết

- Do tất cả tính tiêu diệt vi khuẩn cần phenol được dùng để thẳng có tác dụng chất liền kề trùng, tẩy uế, hoặc nhằm pha chế những chất diệt nnóng mốc (ortho - và para - nitrophenol…).